ตัวอย่าง
1. จงคำนวณหา pH ของสารละลาย 1.00M CH3COOH และ
1.00M CH3COONa(Ka ของ CH3COOH=1.8x10-5 ที่ 25 0C)
วิธีทำ CH3COONa(s)— CH3COO - (aq) + Na +(aq)
                              CH3COOH + H2O= CH3COO - + H3O +
ความเข้มข้นเริ่มต้น               1.00                     1.00         -
ขณะเปลี่ยนแปลง                   -x                        +x          +x
ที่สมดุล                           1.00-x                  1.00+x      +x
                          Ka =[ CH3COO - ][ H3O+]/[ CH3COOH ]
                  1.8x10-5 = x(1.00)/1.00
                            x =[ H3O+] =1.8x10-5
                         pH =-log[ H3O+]
                              =-log(1.8x10-5) = 4.74

2. เมื่อเติม 0.02M OH- ลงในสารละลาย ในข้อ 1 pH จะเป็นเท่าใด
วิธีทำ                           CH3COOH + OH- =CH3COO - + H2O
เมื่อเริ่มต้น                         1.00M                  1.00M
เติมเบส                                          0.02M
ขณะเปลี่ยนแปลง                 -0.02 M   -0.02M    +0.02M
หลังจากปฏิกิริยา 0.98M ~0M 1.02M
pH = Pka+ log [CH3COO - ]/[ CH3COOH ]
      =-log(1.8x10-5) +log(1.02/0.98)
      = 4.77

3.เมื่อเติม 0.02M H3O+ ลงในสารละลายข้อ 1 pH จะเป็นเท่าใด
                          CH3COO - + H3O+ =CH3COOH + H2O
เมื่อเริ่มต้น                 1.00M                      1.00M
เติมกรด                                   0.02M
ขณะเปลี่ยนแปลง         -0.02M      -0.02M     +0.02M
หลังจากปฏิกิริยา 0.98M ~0M 1.02M
pH = Pka+ log [ CH3COO-]/[ CH3COOH ]
      =-log(1.8x10-5) +log(0.98/1.02)
      = 4.72

ก่อนหน้า ต่อไป กลับเมนูบทเรียน