ธาตุที่ไม่เป็นไปตามแนวโน้มพลังงานไอออไนเซชันของธาตุในตารางธาตุ เช่น ธาตุเบริลเลียม(Be) และธาตุไนโตรเจน(N)

          1.Be มีพลังงานไอออไนเซชันมากกว่า B เพราะ Be มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบ filled orbital (อิเล็กตรอนบรรจุเต็มในออร์บิทัล)ซึ่งเสถียรมากจึงต้องใช้พลังงานมากที่จะดึงอิเล็กตรอนออกจากเวเลนซ์ออร์บิทัล

ธาตุ	การจัดเรียงอิเล็กตรอน	แผนภาพออร์บิทัล
Be	1s22s22p1
B	1s22s2

          2.N มีพลังงานไอออไนเซชันมากกว่า O เพราะ N มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบ half-filled orbitals(อิเล็กตรอนบรรจุเต็มครึ่งในออร์บิทัล)ซึ่งเสถียรมากจึงต้องใช้พลังงานมากที่จะดึงอิเล็กตรอนออกจากเวเลนซ์ออร์บิทัล

ธาตุ	การจัดเรียงอิเล็กตรอน	แผนภาพออร์บิทัล
N	1s22s22p3
O	1s22s22p4