เอนทัลปี (enthalpy) คือ ปริมาณความร้อนที่ผ่านเข้าหรือออกจากระบบในกระบวนการที่ความดันคงที่ ซึ่งเราเขียนแทนด้วยสัญลักษณ์ H

H    =    E    +    PV

       เมื่อเราทำการทดลอง สิ่งที่เราวัดได้จริงๆ จากการทดลอง คือ การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี และเราให้นิยามว่า การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของปฏิกิริยา (enthalpy of reaction; DH) ซึ่งเป็นความแตกต่างระหว่างเอนทัลปีของสารผลิตภัณฑ์กับเอนทัลปีของสารตั้งต้น

DH    =    H_{สารผลิตภัณฑ์}      -    H_{สารตั้งต้น}

นักเรียนคิดว่า เอนทัลปีเป็นฟังก์ชันสภาวะหรือไม่ ? ลองพิจารณาการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นไอ ทั้ง 2 วิธีนี้ แล้วนักเรียนจะได้คำตอบ

        เนื่องจากเอนทัลปีเป็นฟังก์ชันสภาวะ การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นแก๊สจึงไม่ขึ้นอยู่กับวิธีการเปลี่ยนสถานะ ดังนั้น การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของการเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นแก๊สทั้งสองวิธีจึงมีค่าเท่ากัน และจะได้ว่า

DH_{การระเหิด}  =    DH_{การหลอมเหลว}  +    DH_{การระเหย}

การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีกับการเปลี่ยนสถานะจากน้ำแข็งเป็นไอน้ำ (เมื่อความดันและอุณหภูมิคงที่)

         เอนทัลปีมาตรฐานของการเกิด (standard enthalpy of formation, DH^o_f ) เป็นการเปลี่ยนแปลงความร้อนที่เกิดจากการที่ธาตุองค์ประกอบทำปฏิกิริยากันเพื่อเกิดเป็นสารประกอบหรือธาตุชนิดหนึ่งจำนวน 1 โมล ที่อุณหภูมิ 25 ^oC ความดัน 1 atm ถ้าเราทราบค่า DH^o_f ของสารต่างๆ แล้ว เราจะสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของปฏิกิริยา (DH^o_rxn) ได้ทันที

aA     +      bB     ----------->    cC     +      dD

เราสามารถหาเอนทัลปีมาตรฐานของปฏิกิริยา (standard enthalpy of reaction, DH^o_rxn) ได้จาก

ยังไงกันแน่ : ไหนตอนแรกบอกว่า เราไม่สามารถวัดค่าเอนทัลปีได้โดยตรง แต่วัดได้เฉพาะการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี แล้วเราจะทราบค่าเอนทัลปีมาตรฐานของการเกิดได้อย่างไร ?