เราทราบกันดีอยู่แล้วว่า ปฏิกิริยาเอกพันธุ์ (homogeneous reaction) คือ ปฏิกิริยาที่ทั้งสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์อยู่ในวัฏภาค (phase) เดียวกัน ดังนั้น การเร่งปฏิกิริยาเอกพันธุ์ (homogeneous catalysis) ก็จะต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีวัฏภาคเดียวกันกับทั้งสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์

         ปฏิกิริยาเอกพันธุ์ส่วนมากจะเป็นวัฏภาคของเหลว เช่น การเร่งปฏิกิริยาด้วยกรดหรือเบสในสารละลายที่เป็นของเหลว

ตัวอย่าง  ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส (hydrolysis) ของเอทิลแอซิเตต (ethyl acetate) ในน้ำ

               ถ้าไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นช้ามาก และมีกฎอัตราเป็นดังนี้

r     =     [CH₃COOCH₂CH₃]

               แต่เมื่อเร่งปฏิกิริยาด้วยกรดไฮโดรคลอริก กฎอัตราก็จะเปลี่ยนเป็น

r     =      k_c[CH₃COOCH₂CH₃][H⁺]   (เมื่อ  k_c >> k)

         นอกจากนี้การเร่งปฏิกิริยาเอกพันธุ์อาจเกิดในวัฏภาคแก๊สก็ได้

ตัวอย่าง  กระบวนการหลักที่ใช้ในการผลิตกรดซัลฟิวริก (sulfuric acid) จากกำมะถัน (sulphur) ที่เราเรียกว่า กระบวนการห้องตะกั่ว (lead chamber process)

                ถ้าไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา กระบวนการผลิตกรดซัลฟิวริกก็จะเกิดตามขั้นตอน ดังนี้

                ถ้าเติมไนโตรเจนไดออกไซด์ (nitrogen dioxide, NO₂) ] ลงไปเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา กระบวนการผลิตกรดซัลฟูริกจะเกิดตามขั้นตอน ดังนี้

          จะเห็นได้ว่า NO₂ จะถูกใช้ไปในปฏิกิริยาแรกและก็หมุนเวียนกลับมาในปฏิกิริยาที่สอง ทำให้ในปฏิกิริยารวมไม่มี NO₂ อยู่ แสดงว่า NO₂ ทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจริง

         การเร่งปฏิกิริยาเอกพันธุ์มีข้อดีหลายประการ เช่น

                 1. การเร่งปฏิกิริยาเอกพันธุ์มักเกิดขึ้นได้ภายใต้สภาวะปกติ ทำให้ค่าใช้จ่ายในการผลิตต่ำ

                 2. ลดปัญหาเกี่ยวกับการสลายตัวของสารผลิตภัณฑ์ (สารบางตัวอาจสลายตัวที่อุณหภูมิสูง ซึ่งการเร่งปฏิกิริยาเอกพันธุ์เกิดปฏิกิริยาที่อุณหภูมิไม่สูงมากนัก)

                 3. สามารถออกแบบตัวเร่งปฏิกิริยาให้เลือกเร่งเฉพาะปฏิกิริยาที่ต้องการได้

                 4. ตัวเร่งมีราคาไม่ค่อยแพงเมื่อเทียบกับโลหะที่ใช้ในการเร่งปฏิกิริยาวิวิธพันธุ์ เช่น แพลทินัม (platinum) และทองคำ (gold)

ลองทำนายปฏิกิริยานี้ซิว่า ต้องอาศัยตัวเร่งปฏิกิริยาหรือไม่

          คงเห็นแล้วว่า S₂O₈^2- กับ I^- ซึ่งเป็นไอออนลบทั้งคู่ การที่จะเกิดการชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาย่อมเป็นไปได้ยาก ดังนั้น การที่จะเกิดปฏิกิริยาได้ต้องมีตัวช่วย ซึ่งตัวช่วยในที่นี้ก็คือ ไอร์ออน(II)ไอออน; Fe²⁺ หรือ ไอร์ออน(III)ไอออน; Fe³⁺ ซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

ถ้าใช้ Fe²⁺ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น คือ

ถ้าเราใช้ Fe³⁺ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะเป็นอย่างไร