Untitled Document

แนวคำตอบข้อ 7

     ปฏิกิริยาเคมีของเซลล์เชื้อเพลิงแบบอัลคาไลน์
                              แอโนด: H₂(g) + 2OH^-(aq) -> 2H₂O(l) + 2e^-
                              แคโทด: 1/2O₂(g) + H₂O(l) + 2e^- -> 2OH^-(aq)
      ศักย์รีดักชันมาตรฐานที่ 25 ^๐C

ครึ่งปฏิกิริยา	E^๐(V)
2H₂O(l) + 2e^- -> H₂(g) + 2OH^-(aq)	-0.83
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- -> 4OH^-(aq)	+0.40

หลักการหาค่า  E^๐_{เซลล์}
     1. ที่แอโนดเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วนที่แคโทดเกิดปฏิกิริยารีดักชัน
     2. เมื่อกลับสมการค่า เปลี่ยนเครื่องหมาย  E^๐_{เซลล์}
                              แอโนด: H₂(g) + 2OH^-(aq) -> 2H₂O(l) + 2e^-

ครึ่งปฏิกิริยา	E^๐(V)
2H₂O(l) + 2e^- -> H₂(g) + 2OH^-(aq)	-0.83
H₂(g) + 2OH^-(aq) -> 2H₂O(l) + 2e^-	+0.83

3. เมื่อคูณตัวเลขใด ๆ ในสมการ ค่า E^๐_{เซลล์} ไม่เปลี่ยนแปลง
แคโทด: 1/2O₂(g) + H₂O(l) + 2e^- -> 2OH^-(aq) จึงคูณ 2 เข้าไปเพื่อให้จะได้สมการเช่นเดียวกับในตารางศักย์รีดักชัน

ครึ่งปฏิกิริยา	E^๐(V)
1/2O₂(g) + H₂O(l) + 2e^- -> 2OH^-(aq) (X 2)	+0.40
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^- -> 4OH^-(aq)	+0.40

                                                            E^๐_{เซลล์} = E^๐_{ออกซิเดชัน} + E^๐_{รีดักชัน}
                                                            E^๐_{เซลล์} = 0.83 V + 0.40 V
                                                            E^๐_{เซลล์} = 1.23 V
                              ค่า E^๐_{เซลล์} เป็นบวก ดังนั้น ปฏิกิริยาของเซลล์เกิดได้เองภายใต้สภาวะมาตรฐาน