14. จงคำนวณหาความเข้มข้นของ Pb2+ ในสารละลายตัวอย่าง ซึ่งเป็นการวิเคราะห์ด้วยเทคนิคคูลอมเมทรี โดยให้มีกระแสขนาด 0.500 mA ผ่านสารละลายตัวอย่าง 25.00 mL เป็นเวลา 30 นาที

ตอบ ปริมาณประจุไฟฟ้าทั้งหมดที่เกี่ยวข้อง (Q) หาได้จากสมการ Q = i t           จากโจทย์ i = 0.500 x 10 -3 A          t = 30 min x 60 s/min              = 1800 s         แทนค่า จะได้ Q = (0.500 x 10 -3 A)(1800 s)         = 0.90 C       Pb 2+(aq) +2e - Pb(s) n = 2 mole e -      จากสมการ mole = Q / nF       = 0.90 C / (2 x 96,457C)       = 4.7 x 10 -3 mole      ดังนั้น ความเข้มข้นของ Pb 2+ ในสารละลายตัวอย่างจะมีค่า     [Pb 2+] = 4.7 x 10 -3 mole / {(25.0 mL)(1L / 1000 mL)}     = 1.88 x 10 -4 M