วิธีการดุลสมการรีดอกซ์มี 2 วิธี คือ

        1. วิธีไอออน - อิเล็กตรอน

        2. วิธีเลขออกซิเดชัน

ซึ่งในแต่ละวิธีก็จะแยกย่อยออกเป็นในสารละลายกรดกับในสารละลายเบส

1.1 ในสารละลายกรด

     1. หาเลขออกซิเดชันที่เปลี่ยนไปของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์

               BiO₃^- + Mn²⁺ + H⁺ MnO₄^- + Bi³⁺ + H₂ O

          Bi มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนไปจาก +5 เป็น +3 มีเลขออกซิเดชันลดลง แสดงว่าเกิดปฏิกิริยารีดักชันโดยมี BiO₃^- เป็นตัวออกซิไดซ์
          Mn มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนไปจาก +2 เป็น +7 มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น แสดงว่าเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยมี Mn²⁺ เป็นตัวรีดิวซ์

     2. แยกปฏิกิริยารีดอกซ์ออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

          ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:    Mn²⁺ MnO₄^-

          ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:          BiO₃^- Bi³⁺

          2.1 ดุลจำนวนอะตอมของธาตุที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:     Mn²⁺ MnO₄^-

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:           BiO₃^- Bi³⁺

          2.2 ดุลจำนวนประจุของอะตอมที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันให้เท่ากันโดยการเติมอิเล็กตรอน

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Mn²⁺ MnO₄^- + 5e^-

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            BiO₃^- + 2e^- Bi³⁺

          2.3 ดุลอะตอมของ O โดยเติม H₂O

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Mn²⁺ + 4H₂O MnO₄^- + 5e^-

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            BiO₃^- + 2e^- Bi³⁺ + 3H₂O

          2.4 ดุลอะตอมของ H โดยเติม H⁺

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Mn²⁺ + 4H₂O MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            BiO₃^- + 2e^- + 6H⁺ Bi³⁺ + 3H₂O

     3. ทำจำนวนอิเล็กตรอนของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน

          ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:    Mn²⁺ + 4H₂O MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺                  x 2

                                                2Mn²⁺ + 8H₂O 2MnO₄^- + 10e^- + 16H⁺

          ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:         BiO₃^- + 2e^- + 6H⁺ Bi³⁺ + 3H₂O                       x 5

                                                5BiO₃^- + 10e^- + 30H⁺ 5Bi³⁺ + 15H₂O
     4. รวมสองครึ่งปฏิกิริยา

                5BiO₃^- + 2Mn²⁺ + 14H⁺ 2MnO₄^- + 5Bi³⁺ + 7H₂O

1.2 ในสารละลายเบส

     1. หาเลขออกซิเดชันที่เปลี่ยนไปของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์

                Zn + MnO₄^- + H₂O Zn²⁺+ MnO₂ + OH^-

          Zn มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนไปจาก 0 เป็น +2 มีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น แสดงว่าเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยมี Zn เป็นตัวรีดิวซ์
          Mn มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยนไปจาก +7 เป็น +4 มีเลขออกซิเดชันลดลง แสดงว่าเกิดปฏิกิริยารีดักชันโดยมี MnO₄^- เป็นตัวออกซิไดซ์

     2. แยกปฏิกิริยารีดอกซ์ออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

          ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Zn Zn²⁺

          ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            MnO₄^- MnO₂

          2.1 ดุลจำนวนอะตอมของธาตุที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชัน

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Zn Zn²⁺

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            MnO₄^- MnO₂

          2.2 ดุลจำนวนประจุของอะตอมที่มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันให้เท่ากันโดยการเติมอิเล็กตรอน

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Zn Zn²⁺ + 2e^-

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            MnO₄^- + 3e^- MnO₂

          2.3 ดุลประจุของครึ่งปฏิกิริยา โดยเติม OH^-

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Zn Zn²⁺ + 2e^-

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            MnO₄^- + 3e^- MnO₂ + 4OH^-

          2.4 ดุลอะตอมของ H และ O โดยเติม H₂O

                 ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Zn Zn²⁺ + 2e^-

                 ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:            MnO₄^- + 3e^- + 2H₂O MnO₂ + 4OH^-

     3. ทำจำนวนอิเล็กตรอนของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน

          ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน:      Zn Zn²⁺ + 2e^-                                              x 3     

                                                  3Zn 3Zn²⁺ + 6e^-

          ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน:           MnO₄^- + 3e^- + 2H₂O MnO₂ + 4OH^-             x 2

                                                  2MnO₄^- + 6e^- + 4H₂O 2MnO₂ + 8OH^-  

     4. รวมสองครึ่งปฏิกิริยา

                 3Zn + 2MnO₄^- + 4H₂O 3Zn²⁺ + 2MnO₂ + 8OH^-

จงดุลสมการต่อไปนี้โดยวิธีไอออน-อิเล็กตรอน

1.    H2O2 + MnO4- + H+ Mn2+ + O2 + H2O	เฉลย
2.    Fe2+ + Cr2O72- + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O	เฉลย
3.    P4 + OH- + H2O PH3 + H2PO2-	เฉลย
4.    CrO42- + SO32- + H2O CrO2- + SO42- + OH-	เฉลย